2.6.1 Ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού - Χημεία Β' Γυμνασίου

Tο νερό είναι χημική ένωση, αφού μπορεί να διασπαστεί σε δύο πιο απλές ουσίες: το οξυγόνο και το υδρογόνο. Ο όγκος του υδρογόνου είναι διπλάσιος από τον όγκο του οξυγόνου. Η αναλογία μαζών υδρογόνου/οξυγόνου στο νερό είναι σταθερή και ίση με 1/8. Δηλαδή, σε 9 g νερού περιέχονται 1 g υδρογόνου και 8 g οξυγόνου. Επομένως, το νερό έχει σταθερή σύσταση.

Κάθε ουσία, όπως το νερό, η οποία έχει σταθερή σύσταση και διασπάται σε απλούστερες ουσίες ονομάζεται χημική ένωση. Τις ουσίες που δε διασπώνται σε απλούστερες τις ονομάζουμε χημικά στοιχεία π.χ. οξυγόνο, υδρογόνο. Άλλα χημικά στοιχεία είναι μέταλλα π.χ. σίδηρος κι άλλα αμέταλλα π.χ. οξυγόνο. Από τα χημικά στοιχεία παρασκευάζονται οι χημικές ενώσεις.

Οι χημικές ενώσεις δεν είναι μείγματα χημικών στοιχείων. Είναι νέες ουσίες με εντελώς διαφορετικές ιδιότητες από αυτές των χημικών στοιχείων που τις αποτελούν.

Ερωτήσεις

1.Ποια συμπεράσματα προκύπτουν από την ηλεκτρολυτική διάσπαση του νερού;

2. Τι ονομάζουμε χημική ένωση; Να αναφερθεί παράδειγμα.
3. Τι ονομάζουμε χημικά στοιχεία; Να αναφερθεί παράδειγμα.
4. Nα γράψετε δύο διαφορές μεταξύ χημικών στοιχείων και χημικών ενώσεων.
5. Σε ποιες κατηγορίες χωρίζουμε τα χημικά στοιχεία; Να αναφερθούν δύο παραδείγματα σε κάθε κατηγορία.
6. Ποιες οι διαφορές μειγμάτων και χημικών ενώσεων;